🎴 Mengapa Magnesium Dan Fosfor Mempunyai Energi Ionisasi Yang Relatif Besar

Mengapamagnesium dan fosfor mempunyai energi ionisasi yang relatif besar ? - 8281387 masturoh27 masturoh27 08.11.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Mengapa magnesium dan fosfor mempunyai energi ionisasi yang relatif besar ? 1 Lihat jawaban Iklan

Pengertian Energi Ionisasi – Sifat– sifat kimia pada tiap atom ialah ditentukan dengan konfigurasi elektron valensi pada atom. Kestabilan elektron paling luar tersebut bisa langsung diketahui pada energi ionisasi atom tersebut. Besarnya energi ionisasi dapat dilihat dari besarnya usaha yang digunakan untuk mendorong suatu atom supaya dapat melepaskan elektron yang ada di dalamnya bisa juga bagaimana cara suatu elektron bisa terikat kuat di dalam atom. Semakin besar suatu energi ionisasi yang dimiliki atom akan semakin susah untuk atom tersebut melepasakan elektronnya. Pada kesempatan kali ini akan membahas secara lengkap dan detail tentang Pengertian Energi Ionisasi, Kecenderungan Energi Ionisasi Pada Golongan, Periode dan Grafik Energi ionisasi lihat penjelasannya berikut ini. Energi ionisasi EI merupakan energi minimum yang dibutuhkan oleh suatu atom netral pada keadaan gas supaya bisa melepaskan sebuah elektron pada kulit luarnya. Dalam unsur yang mempunyai golongan yang sama, energi ionisasi mempunyai kecenderungan semakin kebawah maka EI nya cenderunh semakin kecil. Tetapi jika unsur yang mempunyai periode yang sama maka EI nya semakin ke kanan cenderung semakin besar. Energi ionisasi yang cenderung lebih tinggi dimiliki oleh gas mulia, hal ini bersesuaian dengan hampir semua gas mulia yang tidak reaktif secara kimia. Unsur – unsur kimia pada golongan IA logam alkali memiliki energi ionisasi yang paling renda,hal tersebutu mengakibatkan logam alkali tersebut dapat lebih mudah melepaskan suatu elektronnya. Dalam hal tersebut, dapat dilihat jika logam-logam tersebut mempunyai EI yang lebih rendah, dan sedangkan yang non logam mempunyai E yang cenderung lebih tinggi. Dapat dipahami jika atom netral akan lebih mudah mengeluarkan satu elektron pertama, daripada suatu atom netral mengeluarkan satu elektron yang kedua dan seterusnya dari suatu kation yang bersangkutan. Hal ini di karenakan pengaruh dari muatan inti tersebut. Walaupun dalm keadaan lemah, akan ada interaksi ikatan yang terjadi antara elektron valensi dan atom inti. Sehingga agar dapat mengeluarkan elektron di perlukan energi ; maka dari itu EI selalu memiliki harga yang positif. Untuk menetukan suatu energi ionisasi dapat dilakukan dengan cara eksperimen, cara nya dengan menempatkan suatu gas ke dalam tabung. Lalu tegangan yang ada dalam tabung di tingkatkan dengan cara perlahan, tidak ada suatu arus listrik sampai mencapai harga voltase tertentu pada saat suatu elektron dilepaskan oleh gas yang bersangkutan. Harga voltase ketika mulai terjadinya suatu arus listrik maka itulah yang disebut sebagai energi ionisasi; maka karena hal tersebut energi ionisasi dapat dinyatakan dalam satuan Standar Internasional SI elektron volt, eV 1 eV = 1,60 × 10–19 J = 96,485 Dengan batasan yang di tentukan bahwa suatu energi ionisasi bergantung dengan berapa kuatnya elektron yang terikat oleh atom bisa juga seberapa kuat suatu muatan inti efektif. Muatan inti yang efektif dapat mempengaruhi elektron yang terluar yang akan di lepaskan . Dengaan demikian, EI memiliki varisi seiring dengan variasi yang dimiliki faya tarik elektrostatik, yaitu merupakan harga yang paling rendah untuk Zef yang paling kecil dan jari-jari atom yang terbesar. Kecenderungan Energi Ionisasi Pada Golongan Pada unsur-unsur kimia dalam satu golongan di dalam tabel sistem periodik unsur, pengaruh suatu muatan inti efektif terhadap suatu elektron valensi relatif konstan atau sedikit naik karena naik nya nomor atom tersebut. Hal itu dikarenakan adanya tambahan muatan inti yang diimbangi dengan bertambahnya fungsi suatu perisai elektron. Sedangkan pada jari-jari atom akan bertambah dengan pesat seiring dengan bertambahnya kulit elektron yang utama. Maka dapat dipahami bahwa energi ionisasi secara umum akan menurun seiring dengan bertambahnya nomor atom. Kecenderungan Energi Ionisasi Pada Periode Pada unsur-unsur kimia yang ada pada satu periode dalam tabel periodik unsur, dengan naiknya suatu nomor muatan inti efektif maka akan semakin besar dengan cara yang kontinu, kenaikkan nya di perkirakan sebesar 0,65 dalam satuan pada setiap tambahan suatu elektron, hal tersebut mengakibatkan jari-jari pada suatu atom akan semakin pendek. Maka elektron yang paling luar akan semakin sulit untuk di lepaskan dan mengakibatkan energoi ionisasi akan semakin besar. Dengan demikian, elektron terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti EI semakin besar. Unsur-unsur pada logam alkali memiliki energi ionisasi yang paling rendah dan unsur-usnur yang ada pada gas mulia memiliki energi ionisasi yang paling tinggi. Tetapi, ada beberapa pengecualian yaitu naiknya suatu energi ionisasi unsur-unsur pada suatu periode bukan berarti menunjukkan alur yang mulus. Grafik Energi ionisasi Di bawah ini adalah grafik EI dari suatu atom unsur-unsur yang ada pada sistem periodik. Grafik Energi Ionisasi Grafik EI pertama atom unsur-unsur fungsi dari nomor atom. Secara umum, keteraturan energi ionisasi EI pada suatu sistem periodik adalah sebagai berikut Energi ionisasi EI yang pertama akan selalu lebih kecil dibandingkan EI yang kedua. Hal itu menunjukkan akan semakin sulit melepaskan elektron yang berikutnya. Hal tersebut dikarenakan elektron semakin dekat dengan dengan inti atom sehingga gaya tarik menarik yang terjadi antara inti dengan elektron semakin kuat. Pada suatu perioda, EI umumnya akan meningkat dari kiri ke kanan, hal tersebut searah dengan meningkat nya nomor atom. Hal ini karena kulit valensi tetap tetapi muatan inti terus bertambah positif sehingga volume dari inti atom akan meningkat dan nilai jari-jari atom akan menurun. Sehingga menyebabkan gaya tarik-menarik yang terjadi denga elektron yang terluara kan semakin kuat, dan EI akan semakin besar. Pada suatu golongan, EI akan menurun dari atas ke bawah searah dengan meningkatnya nomor atom. Hal tersebut di karenakan muatan inti yang bertambah positif sehingga kulit atom akan bertambah dan nilai jari-jari atom yang meningkat. Keadaan tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik pada inti terhadap elektron yang terluar akan semakin melemah. Dan EI akan semakin berkurang. Pada unsur golongan VIIA energi ionisasinya paling tinggi di antara unsur golongan yang lain. Hal itu dikarenakan konfigurasi yang penih di kulit terluar yang dapat membuatnya stabil. Kestabilan tersebut dikarenakan atom-atom pada gas mulia mempunyai elektron valensi yang paling banyak. Maka untuk mengeluarkan elektron Oleh karena itu, untuk melepaskan elektron valensi dari atom gas mulia membutuhkan EI yang sangat besar. Sekian pembahasan tentang Energi Ionisasi semoga bermanfaat sebagai bahan pembelajaran Kimia. Untuk mengetahui tentang materi lainnya dapat mengunjungi artikel berikut ini. Zat PadatHukum GaussHukum LenzGelombang ElektromagnetikRadiasi Benda HitamRumus Energi PotensialArus Listrik Searah Perhatikangrafik berikut. kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan cenderung bertambah, namun terjadi penyimpangan pada energi ionisasi magnesium dan fosfor. penyimpangan ini terjadi karena: magnesium dan fosforus mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil. magnesium dan fosforus mudah melepaskan elektron. magnesium merupakan unsur logam sedangkan ^{T12/13/2016 Stuktur elektron Dalam tabel periodik, unsur unsur periode 3 mengisi sampai orbital 3s dan 3p oleh elektron. Berikut konfigurasi elektron dari unsur unsur periode 3. Dimana [Ne] adalah atom gas mulia yang digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron unsur periode 3. [Ne] memiliki 10 buah elektron. Enegri ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan sebuah elektron terluar dari suatu atom dalam keadaan gas dan akan menghasilkan 1 mol gas ionnya. Berikut grafik energi inonisasi pertama dari unsur unsur periode 3. Secara keseluruhan enegri ionisasi unsur unsur periode tiga meningkat seiring dengan naiknya nomor golongan dari kiri ke kanan. Tetapi ada keganjilan dimana enegri ionisasi alumuniumAl lebih rendah dibandingkan magnesiumMg dan juga antara PosforP dan BelerangS. Berikut penjelasan kecendrungan energi ionisasi diatas. Energi ionisasi pertama itu dipengaruhi oleh elektron terluar dengan inti atom 3. Apakah elektron dalam orbital itu menyendiri atau berpasangan Penjelasan Mengenai peningkatan energi ionisasi Pada seluruh unsur periode ketika, elektron terluarnya berada pada tingkat energi ketiga. Sehingga semua unsur mempunyai jarak yang sama dengan inti atom dan dengan jumlah yang sama elektron yang penuh dan sama yang mengisi tinggkat energi pertama dan kedua dari atom. Perbedaan besar yang ada diantara unsur unsur periode 3 adalah peningkatan jumlah proton sebagai akibat meningkatnya nomor atom. Semakin banyaknya proton, maka gaya tarik inti terhadap elektron terluar akan semakin besar. Akibatnya dibutuhkan energi yang lebih besar untuk atom agar dapat melepas elektron terluarnya. Energi ini merepresentasikan energi ionisasi. Faktanya juga, dengan semakin banyaknya proton dalam inti atom juga akan menarik elektron kearah dalam sehingga jari jari atom akan semakin kecil. Jarak elektron luar yang semakin dekat tentu akan memperbesar gaya tarik elektron sehingga secara umum energi ionisasi akan naik. Energi ionisasi Al lebih Rendah dibandingkan Mungkin kamu awalnya mengira bahwa energi ionisasi Al lebih tinggi dibandingkan Mg karena jumlah proton Al lebih banyak dibandingkan Mg. Tapi tidak demikian adanya. Hal ini disebakan karena orbital terakhir yang diisi oleh Al adalah 3p dengan satu buah elektron sedangkan Mg adalah 3s dengan 2 buah elektron. Orbital terluar Mg terisi penuh oleh 2 buah elektron sehingga lebih stabil dibandingkan orbital terluar Al yang hanya berisi 1 buah elektron. Selain itu orbital 3s lebih dekat jaraknya dengan inti dibandingkan orbital 3p. Kedua alasan inilah yang menjadikan energi ionisasi Mg lebih besar dibandingkan Al. Penurunan energi ionisasi juga terjadi pada atom belerang yang lebih rendah dibandingkan posfor. Kedua atom baik posfor maupun belerang adalah identik baik dari segi elektron terluarnya serta dari elektron pada orbital 3s. Elektron juga dilepaskan dari orbital yang sama antara kedua atom yaitu orbital 3p. Perbedaanyan adalah pada atom belerang, elektron yang akan dilepaskan adalah dari orbital . Karena elektronnya berpasangan, maka tolakan diantara keduanya cukup besar. Akibatnya tentu elektron akan lebih mudah lepas dari atom sehingga energi ionisasi belerang lebih kecil dibandingkan Posfor. Bantu Orang Untuk Temukan Artikel Ini Lewat Tombol Share Di Bawah Ini Secara umum energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Semakin kecil jari-jari atom suatu unsur, energi ionisasinya akan semakin besar. Meski begitu, terdapat sedikit penyimpangan dari kecenderungan energi ionisasi dari unsur-unsur periode ketiga. Energi ionisasi Mg lebih besar dari pada Al, dan energi ionisasi P lebih besar dari pada S. Penyimpangan ini disebabkan konfigurasi elektron dari unsur golongan IIA da VA. atom Mg memiliki orbital 3s yang terisi penuh, dan atom P memiliki orbital 3p yang terisi setengah penuh. Konfigurasi elektron yang seperti ini relatif stabil sehingga lebih sukar melepaskan elektron. ₁₂Mg 1s² 2s² 2p⁶ 3s² orbital s terisi penuh ₁₃Al 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ orbital p terisi setengah penuh ₁₆S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Jadi, jawaban yang benar adalah D. Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga menunjukkan bahwa dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. Hal tersebut merupakan akibat bertambahnya muatan inti sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar. Namun energi ionisasi alumunium lebih kecil daripada magnesium. Hal ini, dikarenakan unsur magnesium mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, yaitu konfigurasi penuh. Sedangkan aluminium mempunyai satu elektron yang terikat agak lemah. Adapun konfigurasinya adalah konfigurasi penuh Elektron terikat agak lemah Dengan demikian, energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg karena konfigurasi elektron Mg lebih stabil dibandingkan dengan Al.} Afinitaselektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion negatif. Itulah penjelasan tentang energi ionisasi dan afinitas elekron. Apakah kamu sudah memahami kedua istilah penting itu?

Energi ionisasi dipengaruhi oleh kestabilan elektron dalam konfigurasinya. Berdasarkan gambar, konfigurasi elektron unsur S tidak stabil karena elektron tidak memenuhi orbital P, sedangkan elektron valensi unsur P memenuhi orbitalnya setengah penuh, sehingga dapat dikatakan stabil. Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk melepaskan elektron sehingga diperlukan energi yang besar, artinya energi ionisasi unsur P lebih besar dibandingkan unsur S. Jadi, energi ionisasi S lebih rendah dari pada P karena konfigurasi elektron S lebih stabil.

. 32 48 66 483 29 433 248 22

mengapa magnesium dan fosfor mempunyai energi ionisasi yang relatif besar